高中二年级一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高中二年级重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻合适我们的学习技巧；三，总结自己考试方法，形成习惯。为了帮你的学习更上一层楼，智学网高中二年级频道为你筹备了《高二期中考试化学考试试题》期望可以帮到你！

第Ⅰ卷选择题（共62分）

1、选择题（本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2008年诺贝尔化学奖由日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲和美籍华裔科学家钱永健分获，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。现在科学家已可以用不一样的颜色标记不一样的蛋白质。借用这一“指路标”，科学家们已经研究出监控脑神经细胞成长过程的办法。下列有关该蛋白质的说法正确的是

A．这种蛋白质遇见HgCl2浓溶液将发生盐析

B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化

C．该蛋白质分子中可能没有结构

D．借助这种蛋白质，科学家可观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程

2．下列热化学方程式中的DH能表示可燃物燃烧热的是:

A.H2+Cl2===2HClDH=－184.6kJ/mol

B.CH4+2O2===CO2+2H2ODH=－802.3kJ/mol

C.2H2+O2===2H2ODH=－571.6kJ/mol

D.CO+1/2O2===CO2DH=－283kJ/mol

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C＋O2=CO2；△H1C＋1/2O2==CO；△H2

②S＋O2=SO2；△H3S＋O2=SO2；△H4

③H2＋O2=H2O；△H52H2＋O2=2H2O；△H6

④CaCO3=CaO＋CO2；△H7CaO＋H2O=Ca2；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

4．以葡萄糖为材料经一步反应不可以得到的是

A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸

5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物是

①Al3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4

⑤⑥Al

A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外

6．下列实验操作中，正确的是

A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

B．在纤维素中加入浓硫酸加热，冷却后加入银氨溶液加热，检验生成的葡萄糖

C．用茚三酮溶液检验氨基酸，用双缩脲试剂检验蛋白质、多肽

D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu2，用于检验醛基

7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢12g才能完全硬化。试判断1mol该油脂平均含碳碳双键数为

A．2molB．3molC．4molD．5mol

8.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你觉得可行的是

9．下列叙述不正确的是

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O

D．金属的腐蚀主如果电化学腐蚀

10.被称之为“软电池”的纸质电池，使用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂用途

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO十2OH－

2、选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个选项符合题意。错选时，该题为0分；漏选给2分）

11.右图为电解饱和食盐水的浅易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀日渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护用途

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是使用了牺牲阳极的阴极保*

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

13.下列关于叙述正确的是

A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极

B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜

C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都没办法达成

D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

14.能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料：①2005国际油价暴涨，新型纳米金属燃料问世；②2006年1月1日，“苏北五市”全方位推广用乙醇汽油；③到2024年，江苏将塑造成为全国要紧的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为材料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广目的在于减少国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洗能源

C．太阳能是一种清洗安全的可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

15.对于反应2CO+O2=2CO2DH=－566kJ/mol，下列说法正确的是

A.产物CO2所具备的总能量高于反应物CO和O2所具备的总能量

B.反应物CO和O2所具备的总能量高于产物CO2所具备的总能量

C.2molCO2的键能总和大于2molCO和1molO2的键能总和

D.2molCO2的键能总和小于2molCO和1molO2的键能总和

16.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4

kJ／mol

B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，则H2的燃烧热为

241．8kJ／mol

D.已知

则△H1＜△H2

17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长期维持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

18.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．、装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C．欲用装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

第II卷非选择题（共58分）

三．填空题（本题包含4个题，共34分）

19.（12分）已知：NaOH+HCl=NaCl＋H2ODH1=－57.4kJ/mol

Ca2+H2SO4=CaSO4+2H2ODH2=－130.20kJ/mol

致使2DH1不等于DH2是什么原因________________。

+O2＝2S+2H2O△H1

2H2S+3O2＝2SO2+2H2O△H2＝-1000kJmol－1

反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子

①试依据上述数据计算可得△H1＝kJmol－1

②将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热kJ，

将amolH2S与bmolO2混合进行反应，当3a<2b时，反应放热kJ。

已知A、B两气体在肯定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子水平为M的A气体mg与适当B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试依据以上事实写出该热化学反应方程式__________________________________________。

20.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生很多N2和水蒸气并放出很多热。已知0.4molN2H4与足量H2O2反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。

写出N2H4和H2O2的结构式：

N2H4___________H2O2_______________。

写出反应的热化学方程式______________________________________。

已知H2O==H2O△H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。

上述反应用于火箭推进器，除释放出很多热和迅速产生很多气体外，还有一个非常突出的特征是:__________________。

21.（4分）（1）把一小块镁、铝合金放入6molL-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为；

（2）国内首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A13，正极反应式为

。

22．（6分）已知热化学方程式：

Mg2=MgO+H2O△H1=+81.5kJmol-1

Al3=Al2O3+H2O△H2=+87.7kJmol-1

①Mg2和Al3起阻燃用途的重要原因是。

②等水平Mg2和Al3相比，阻燃成效较好的是，

缘由是。

4、实验题（本题包含2小题，共14分）

23．（6分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的水平增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。

⑵电解后铜片B的水平（答“增加”、“降低”或“不变”）。

⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=______________________。

（不需要写出结果，保留原始数据和计算式，已知电子电量e=1.60×10–19C）

24.（8分）判断下列实验操作对中和热测定的数值有怎么样影响？填变大、变小或者不变。

①大烧杯上没盖硬纸板_____________________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验_____________________。

③用相同浓度和体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验_____________________。

④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验_____________________。

5、计算题（本题包含1小题，共10分）

25.（9分）国内牛奶行业常用盖尔达法测定牛奶中蛋白质的含量。盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：

蛋白质硫酸铵氨

现对某液态奶中的蛋白质含量进行测定。取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：

（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？

（2）假如蛋白质中含氮16.0％（水平），则牛奶中含蛋白质的水平分数是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）

（3）为谋取暴利，掺杂使假已成为不法分子的常用方法。“三鹿”奶粉中的“三聚氰胺”已导致全国很多幼儿的肾结石，紧急威胁了幼儿的生命安全。三聚氰胺的结构用键线式可表示为

常用于合成密胺塑料。请计算“三聚氰胺”中氮元素的水平分数。

（4）从化学角度剖析，不法分子在奶粉中掺入“三聚氰胺”的主要为了什么？请你用简要的文字对这一事件作出评价。